Реакция золота (металлического)

Желтый металл, более мягкий, чем медь и серебро; ковкий, тяжелый, высоко плавкий. Устойчив в сухом и влажном воздухе, в особых условиях образуется коллоидное золото. Благородный металл; не реагирует с водой, кислотами-неокислителями, концентрированными серной и азотной кислотами, щелочами гидратом аммиака, кислородом, азотом, углеродом, серой, в растворе простых катионов не образует. Переводится в раствор действием «царской водки», смесями галогенов и галогеноводородных кислот, кислородом в присутствии цианидов щелочных металлов. При нагревании реагирует с галогенами, селеновой кислотой. Окисляется нитратом натрия при сплавлении, дифторидом криптона. С ртутью образует амальгаму. В природе встречается в самородном виде.

Молекулярная масса = 196,967;

Плотность (г/см3)= 19,29;

Тпл = 1064,43 °С

Ткип = 2947° С.

1. Au + HNО3(конц.) + 4HCl (конц.) = H[AuCl4] + NO + 2H2O

2. 2Au + 6H2SeO4= Au2(SeO4)3 + 3SeO2 + 6H2O          (200 °C)

3. 2Au+ 3F2 = 2AuF3 (300 – 400 °C)

4. 2Au + 3Cl2 = 2AuCl3 (до 150 °C)

5. 2Au + Cl2 = 2AuCl  (150 – 250 °C)

6. 2Au + 2Br2 (ж) = АuBr3 + AuBr  (20 – 35 °C)

7. 2Au + I2 = 2AuI      (120 – 393 °C)

8. 2Au + 3Cl2 + 2H2O = 2H[AuCl3(OH)].

9. Au + 3E2 + 2HЕ (конц.) = 2H[AuE4]           (E= Cl, Br, I)

10. 4Au + 8MCN (конц.) + O2 + 2H2O = 4M[Au(CN)2] +4MOH   (M = Na, K)

11. Au + K[Ag(CN)2] = K[Au(CN)2] + Ag.

12. Au + NaNO3 = NaAuO2 + NO        (350 – 400 °C)

13. 2Au + 5KrF2 = 2AuF5 + 5Kr